Марганец (II) оксиді - Manganese(II) oxide

Марганец (II) оксиді
Марганец (II) оксиді
Атаулар
IUPAC атауы
Марганец (II) оксиді
Басқа атаулар
Марганецті оксид
Манганозды
марганец тотығы
Гипоманганды оксид
оксомарганец
Идентификаторлар
ECHA ақпарат картасы100.014.269 Мұны Wikidata-да өзгертіңіз
RTECS нөмірі
  • OP0900000
UNII
Қасиеттері
MnO
Молярлық масса70,9374 г / моль
Сыртқы түріжасыл кристалдар немесе ұнтақ
Тығыздығы5,43 г / см3
Еру нүктесі 1,945 ° C (3,533 ° F; 2,218 K)
ерімейтін
Ерігіштікқышқылда ериді
+4850.0·10−6 см3/ моль
2.16
Құрылым
Галит (текше), cF8
Фм3м, № 225
Сегіз қырлы (Mn2+); сегіздік (O2−)
Термохимия
60 Дж · моль−1· Қ−1[1]
85385 кДж · моль−1[1]
Қауіпті жағдайлар
NFPA 704 (от алмас)
Тұтану температурасыЖанғыш емес
Байланысты қосылыстар
Басқа аниондар
Марганец (II) фтор
Марганец (II) сульфиди
Темір (II) оксиді
Байланысты марганец оксидтер
Марганец (II, III) оксиді
Марганец (III) оксиді
Марганец диоксиді
Марганецті гептоксид
Өзгеше белгіленбеген жағдайларды қоспағанда, олар үшін материалдар үшін деректер келтірілген стандартты күй (25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
тексеруY тексеру (бұл не тексеруY☒N ?)
Infobox сілтемелері

Марганец (II) оксиді болып табылады бейорганикалық қосылыс бірге химиялық формула MnO.[2] Ол жасыл кристалдар түзеді. Құрамдас ретінде кең ауқымда өндіріледі тыңайтқыштар және тағамдық қоспалар.

Құрылымы, стехиометриясы, реактивтілігі

Көптеген моноксидтер сияқты, MnO да тас тұзының құрылымы, мұнда катиондар мен аниондар октаэдральды түрде үйлестірілген. Көптеген оксидтер сияқты, марганец (II) оксиді де жиі кездеседі ностохиометриялық емес: оның құрамы MnO-дан MnO-ға дейін өзгеруі мүмкін1.045.[3]

118 K MnO-ден төмен антиферромагниттік.[3] MnO алғашқы қосылыстардың бірі болып табылады[4] оның магниттік құрылымы нейтрондық дифракциямен анықталуы керек, есеп 1951 ж. пайда болды.[5] Бұл зерттеу Mn2+ иондары көрші парақтармен параллель параллель болатын ферромагниттік байланыстырылған парақтар болатын беті центрленген кубтық магниттік торшаны құрайды.

Марганец (II) оксиді жүреді химиялық реакциялар ион оксидіне тән. Қышқылдармен өңдеу кезінде ол сәйкес марганец (II) тұзына айналады және су.[3] Марганец (II) оксидінің тотығуы береді марганец (III) оксиді.

Дайындау және пайда болу

MnO табиғатта сирек кездесетін минерал ретінде кездеседі марганозды.
Коммерциялық тұрғыдан ол MnO төмендету арқылы дайындалады2 бірге сутегі, көміртегі тотығы немесе метан, мысалы:[2]

MnO2 + H2 → MnO + H2O
MnO2 + CO → MnO + CO2

MnO-ны карбонатты декарбонаттау арқылы да дайындауға болады:[6]

MnCO3 → MnO + CO2

Бұл күйдіру процесс анаэробты түрде жүреді, мүмкін Мн2O3 форма.

Көбіне демонстрациялау мақсатында баламалы жол оксалат әдісі болып табылады, ол синтезге де қолданылады темір оксиді және тұрақты оксид. Оттегісіз атмосферада қыздыру кезінде (әдетте CO2), марганец (II) оксалат MnO-ға ыдырайды:[7]

MnC2O4· 2H2O → MnO + CO2 + CO + 2 H2O

Қолданбалар

Марганец сульфатымен бірге MnO құрамына кіреді тыңайтқыштар және тағамдық қоспалар. Ол үшін жыл сайын мыңдаған тонна жұмсалады. Басқа мақсаттарға мыналар жатады: а катализатор өндірісінде аллил спирті, керамика, бояулар, түрлі-түсті шыны, ақшылдау және тоқыма баспа.[2]

Әдебиеттер тізімі

  1. ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химиялық принциптер 6-шы басылым. Houghton Mifflin компаниясы. б. A22. ISBN  0-618-94690-X.
  2. ^ а б в Arno H. Reidies «Марганецті қосылыстар» Ульманның химиялық технология энциклопедиясы 2007; Вили-ВЧ, Вайнхайм. дои:10.1002 / 14356007.a16_123
  3. ^ а б в Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Элементтер химиясы (2-ші басылым). Баттеруорт-Хейнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  4. ^ Дж. Гридон, (1994), Магнит тотықтары бейорганикалық химия энциклопедиясында Эд. Брюс Кинг, Джон Вили және ұлдары ISBN  0-471-93620-0
  5. ^ Парамагниттік және антиферромагниттік заттардың нейтрондық дифракциясы C. Г.Шулл, В.А.Штраузер және Э.О.Воллан, физ. Аян 83, 333 - 345 (1951), дои:10.1103 / PhysRev.83.333
  6. ^ В.Х. Маккарролл (1994) Оксидтер - қатты күйдегі химия, Бейорганикалық химия энциклопедиясы Ред. Брюс Кинг, Джон Вили және ұлдары ISBN  0-471-93620-0
  7. ^ Артур Сатклифф (1930) Озық студенттерге арналған практикалық химия (1949 ж. Ред.), Джон Мюррей - Лондон.