Ксилоленихлорид - Xylylene dichloride
 1,2-, 1,3- және 1,4-ксилоленхлорид | |
| Идентификаторлар | |
|---|---|
3D моделі (JSmol ) |
|
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| UNII |
|
| БҰҰ нөмірі | 2928, 2811 |
| |
| |
| Қасиеттері | |
| C8H8Cl2 | |
| Молярлық масса | 175.05 г · моль−1 |
| Тығыздығы | 1.202 |
| Еру нүктесі | 34–37 ° C (93–99 ° F; 307–310 K) |
| Қауіпті жағдайлар | |
| GHS пиктограммалары |     |
| GHS сигналдық сөзі | Қауіп |
| H302, H314, H315, H317, H319, H330, H400, H410 | |
| P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P284, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P320, P321, P330, P332 + 313, P333 + 313, P337 + 313, P362, P363, P391 | |
Өзгеше белгіленбеген жағдайларды қоспағанда, олар үшін материалдар үшін деректер келтірілген стандартты күй (25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Infobox сілтемелері | |
Химиялық қосылыс ксилоленхлорид (C8H8Cl2) ақтан ашық сарыға дейінгі құм тәрізді қатты зат.[1] Бұл қосылысты бензил галогенидтер тобына жатқызуға болады[2] және молекулалық салмағы 175.052 г / моль.[3] Бұл қосылыстың қайнау температурасы 250–255 ° C құрайды[3][2] және 34-37 ° C балқу температурасы.[3][2] Ксилолихлорид каучуктарды қатайту үшін вулканизатор ретінде қолданылады. Ол фенолды шайырлардың өзара байланысын катализдейді.[2]
Құрылымы және реактивтілігі
Ксилолихлоридтің құрылымы ан бензол екі хлорметил тобы және оған байланысты төрт сутек атомы бар сақина.[4] Хлорометил топтары сақинаның әртүрлі учаскелерінде орналасуы мүмкін, бұл бірнеше мүмкін формаларға әкеледі. Бұл нысандар:[3]
- o-хсилоленхлорид: 1,2-бис (хлорометил) бензол
- м-хсилоленхлорид: 1,3-бис (хлорометил) бензол
- б-хсилоленхлорид: 1,4-бис (хлорометил) бензол
Ксилоленхлоридтің реактивті топтары - арил галогенидтері, бұл бүйір тізбектегі бензол сақинасымен байланысқан Cl атомдары. Cl атомдары әдетте сақинадағы сол жерде орналасатын сутек атомдарын алмастырады.[3]
Арил галогенидтері реактивті топтар болғанымен, қарапайым хош иісті галогенді органикалық қосылыстар өте реактивті емес. Галоген атомымен алмастырылған әрбір сутегі атомымен қосылыс аз реактивті болады. Бұл галоген тобындағы материалдардың күшті тотықтырғыштармен және тотықсыздандырғыштармен әрекеттесуіне байланысты. Сонымен қатар, олар көптеген аминдермен, нитридтермен, азо / диазо қосылыстарымен, сілтілік металдармен және эпоксидтермен әрекеттесе алады.[3]
Синтез
Ксилолихлоридін синтездеуге болады бензедиметанол. Мұны жасайды нуклеофильді орынбасу екі гидроксил тобының[5] Бұл реакция 2HCl кезінде жүреді.
1, 4-бис (хлорометил) бензол синтездеу технологиясы
Ксилоленхлоридті 1,4-бис (хлорометил) бензол синтездеу технологиясына қатысты қытайлық өнертабыспен жасанды синтездеуге болады. Бұл технологияда хош иісті көмірсутек р-ксилол және хлор химиялық элементі жарықдиодты жарық көзі астында иондық сұйық катализатормен әрекеттесіп, 1,4-бис (хлорометил) бензол реакциясының ерітіндісін құрайды. Осыдан кейін ерітінді салқындатылады және бөлінеді, осылайша шикі өнім алынады. 1,4-бис (хлорометил) бензолын шикі өнімді вакууммен ректификациялау арқылы алады.[6]
Әдебиеттер тізімі
- ^ Ксилоленихлорид. Нью-Джерсидің денсаулық сақтау және аға қызметтер бөлімі
- ^ а б в г. «XYLYLENE DICHLORIDE - Ұлттық медицина кітапханасының HSDB дерекқоры». toxnet.nlm.nih.gov.
- ^ а б в г. e f Pubchem. «1,4-Бис (хлорометил) бензол». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- ^ Блинникова, З.К .; Голдинг, I. R .; Цюрупа, М. П .; Фомкин, А.А .; Пулин, А.Л .; Даванков, В.А (1 қаңтар 2018 жыл). «Гиперкрослы байланысқан поликонденсация желілері: р-ксилоленхлоридтің сополимерлері». Полимер туралы ғылым, B сериясы. 60 (1): 91–98. дои:10.1134 / S1560090418010013.
- ^ «Гидроксил тобын ауыстыру». Химия LibreTexts. 2 қазан 2013.
- ^ «1, 4-бис (хлорометил) бензол синтезінің технологиясы» (2015) Қытайлық N105384595A патенті