Магний оксалат - Википедия - Magnesium oxalate

Магний оксалат
Магний оксалат.svg
Атаулар
IUPAC атауы
магний оксалат
IUPAC жүйелік атауы
магний оксалат
Басқа атаулар
  • магний этандиоаты
  • этандио қышқылы, магний тұзы (1: 1)
  • (Дигидрат)
  • магний оксалат-2-гидрат
  • магний оксалаты дигидраты
  • қымыздық қышқылы магний тұзының дигидраты
[1]
Идентификаторлар
3D моделі (JSmol )
ChemSpider
ECHA ақпарат картасы100.008.121 Мұны Wikidata-да өңде
EC нөмірі
UNII
БҰҰ нөмірі2811 [4]
Қасиеттері
  • MgC2O4
  • MgC2O4• 2H2O (дигидрат)
Молярлық масса
  • 112,324 г / моль
  • 148,354 г / моль (дигидрат)
[2]
Сыртқы түріақ қатты [2]
Тығыздығы2,45 г / см3[5]
Еру нүктесі420 мен 620 ° C аралығында (788 мен 1,148 ° F; 693 және 893 K)
150 ° C (302 ° F; 423 K) (дигидрат) екеуі де ыдырайды[7]
Қайнау температурасыЖатпайды
0,038 г / 100 г.2O (сусыз және дигидрат)[2]
Ерігіштікорганикада ерімейді
Бу қысымы2.51×10−6 мм с.б.[3]
Термохимия
-1269,0 кДж моль−1[2]
Қауіпті жағдайлар
Негізгі қауіптерТітіркендіргіш
NFPA 704 (от алмас)
Тұтану температурасыЖатпайды
Жатпайды
Байланысты қосылыстар
Байланысты қосылыстар
Магний оксиді
Өзгеше белгіленбеген жағдайларды қоспағанда, олар үшін материалдар үшін деректер келтірілген стандартты күй (25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Infobox сілтемелері

Магний оксалат болып табылады бейорганикалық қосылыс құрамына кіретін а магний катион 2-ге дейін зарядпен байланысқан оксалат анион. Оның химиялық формуласы MgC бар2O4. Магний оксалат - бұл екі түрлі формада болатын ақ түсті қатты зат сусыз нысаны және а дигидрат екі су молекуласы құрылымымен күрделі болатын форма. Екі формасы да іс жүзінде суда ерімейді және органикалық ерітінділерде ерімейді.

Табиғи құбылыс

Магний оксалаты, әрине, жақын орналасқан Милл Джонстон маңында табылған Инш солтүстік-шығысында Шотландия. Бұл магний оксалаты табиғи түрде глушинсит деп аталады және ол қыналар / тау жыныстары шекарасында пайда болады серпентинит араласқан кілегейлі ақ қабат ретінде гифалар қыналар саңырауқұлақтарының. A электронды микрографты сканерлеу алынған сынамалар кристалдардың беті қисық және жолақты болатын пирамидалық құрылымға ие екендігін көрсетті. Бұл кристалдардың мөлшері 2-ден 5 мкм-ге дейін болды.[8]

Синтез және реакциялар

Магний оксалат магний тұзын немесе ионды оксалатпен біріктіру арқылы синтезделуі мүмкін.

Mg2+ + C2O42− → MgC2O4

Синтездеудің нақты мысалы ретінде Mg (NO) араластырылуы мүмкін3)2 және KOH, содан кейін осы шешімді қосыңыз диметил оксалат, (COOCH3)2.[9]

Қыздырған кезде магний оксалат ыдырайды. Біріншіден, дигидрат 150 ° C температурада сусыз түрге ыдырайды.

MgC2O4• 2H2O → MgC2O4 + 2 H2O

Қосымша қыздыру кезінде сусыз форма одан әрі ыдырайды магний оксиді және көміртегі оксидтері 420 ° C пен 620 ° C аралығында. Біріншіден, көміртегі тотығы және магний карбонаты форма. Содан кейін көміртегі оксиді тотығады Көмір қышқыл газы, ал магний карбонаты одан әрі магний оксиді мен көмірқышқыл газына дейін ыдырайды.[7]

MgC2O4 → MgCO3 + CO
CO + 1/2 O2 → CO2
MgCO3 → MgO + CO2

Магний оксалаты дигидраты беті үлкен көлемге ие магний оксидінің наноөлшемді бөлшектерін синтездеу кезінде де қолданылады, олар әдеттегі синтезделген бөлшектерге қарағанда әр түрлі қолдану үшін оңтайлы, мысалы катализ. А пайдалану арқылы зель-гель синтезі Бұл магний тұзын біріктіруді қамтиды, бұл жағдайда магний оксалат, желдеткіш агентпен магний оксидінің нано өлшемді бөлшектерін шығаруға болады.[10]

Денсаулық және қауіпсіздік

Магний оксалат тері мен көзді тітіркендіреді. Егер деммен жұту болса, бұл өкпені және шырышты қабаттар. Магний оксалатының созылмалы және канцерогендік әсерлері жоқ. Магний оксалаты жанбайды және тұрақты, бірақ өрт жағдайында ол улы түтін шығарады. OSHA бойынша магний оксалат қауіпті болып саналады.[4][11]

Әдебиеттер тізімі

  1. ^ а б c «Оксалаттар-күрделі түйіндеме». Алынған 16 қараша 2012.
  2. ^ а б c г. e f ж CRC химия және физика бойынша анықтамалық (93 ред.). 2012–2013.
  3. ^ а б «Магний оксалат химиялық формуласы, химиялық CAS 547-66-0». Алынған 16 қараша 2012.
  4. ^ а б «Магний оксалат». Архивтелген түпнұсқа 20 ақпан 2014 ж. Алынған 16 қараша 2012.
  5. ^ а б «Магний оксалат». Алынған 16 қараша 2012.
  6. ^ «Магний оксалат». Алынған 16 қараша 2012.
  7. ^ а б Гадала, Ахмед (1984). «Кальций мен магнийдің гидратталған оксалаттарының ауадағы ыдырау кинетикасы». Thermochimica Acta. 74: 255–272. дои:10.1016/0040-6031(84)80027-1.
  8. ^ Уилсон, М; Джонс; Д.Дж. Рассел (1980). «Глюшинскит, табиғи түрде кездесетін магний оксалат». Минералогиялық журнал. 43: 837–840. дои:10.1180 / minmag.1980.043.331.02.
  9. ^ Масуда, Йосио (1987). «Құрғақ азоттың ағынды атмосферасында магний оксалат дигидратының термиялық дегидратациясының кинетикасы». J. физ. Хим. 91: 6543–6547. дои:10.1021 / j100310a024.
  10. ^ Мастули, Мохд; Рошида Русди; Энни Махат; Норазира Сағат; Норлида Камарулзаман (2012). «Магний оксалат дигидратынан жоғары тұрақты наноөлшемді MgO-ның соль-гель синтезі». Жетілдірілген материалдарды зерттеу. 545: 137–142. дои:10.4028 / www.scientific.net / amr.545.137.
  11. ^ «Магний оксалатының материалдарының қауіпсіздігі туралы ақпарат». Алынған 16 қараша 2012.

Сондай-ақ қараңыз