Клопман-Салем теңдеуі - Klopman-Salem equation

Теориясында химиялық реактивтілік, Клопман-Салем теңдеуі екі болғанда болатын энергетикалық өзгерісті сипаттайды түрлері реакция барысында бір-біріне жақындап, өзара байланысты бола отырып, өзара әрекеттесе бастайды молекулалық орбитальдар атомдар бір-бірімен қабаттаса бастайды жартылай зарядтар тартымды немесе жағымсыз сезінуді бастайды электростатикалық күштер. Алдымен тәуелсіз сипатталған Джиллес Клопман^[1] және Лионель Салем^[2] 1968 жылы бұл қатынас негізгі болжамдар үшін математикалық негіз береді шекаралық молекулалық орбиталық теория (яғни, теориясы HOMO-LUMO өзара әрекеттесу) және қатты жұмсақ қышқыл негізі (HSAB) теориясы. Тұжырымдамалық тұрғыдан химиялық процестің селективтілігін немесе реактивтілігін рационализациялау кезінде электростатикалық өзара әрекеттесуді де, орбиталық өзара әрекеттесуді де (және әрқайсысының салыстырмалы маңыздылығын өлшеу) қарастырудың маңыздылығын көрсетеді.

Түсіндіру және түсіндіру

Қазіргі формада,^[3] Клопман-Салем теңдеуі әдетте келесі түрде беріледі

${ displaystyle Delta E = { Big (} - sum _ {a, b} (q_ {a} + q_ {b}) beta _ {ab} S_ {ab} { Big)} + { Үлкен (} sum _ {k < ell} { frac {Q_ {k} Q _ { ell}} { varepsilon R_ {k ell}}} { Big)} + { Big (} sum _ {r} ^ { mathrm {occ.}} sum _ {s} ^ { mathrm {unocc.}} - sum _ {s} ^ { mathrm {occ.}} sum _ {r} ^ { mathrm {unocc.}} { frac {2 ( sum _ {a, b} c_ {ra} c_ {sb} beta _ {ab}) ^ {2}} {E_ {r} -E_ {s}}} { Үлкен)}}$ ,

қайда

${ displaystyle q_ {a}}$ - бұл атомдық орбитальдағы электрондар популяциясы а,

${ displaystyle beta _ {ab}}$ , ${ displaystyle S_ {ab}}$ атомдық орбитальдардың өзара әрекеттесуі үшін резонанс және қабаттасу интегралдары болып табылады а және б,

${ displaystyle Q_ {k}}$ атомның жалпы заряды к,

${ displaystyle varepsilon}$ жергілікті диэлектрлік тұрақты,

${ displaystyle R_ {k ell}}$ - бұл атомдардың ядролары арасындағы қашықтық к және л,

${ displaystyle c_ {ra}}$ - бұл атомдық орбиталь коэффициенті а молекулалық орбитальда р,

және ${ displaystyle E_ {r}}$ бұл молекулалық орбитальдың энергиясы р.

Кең мағынада айтсақ, бірінші термин реактивті заттардың иеленген молекулалық орбитальдарының тұйық қабықпен тебілуін сипаттайды (төрт электронмен толтырылған өзара әрекеттесу, стерикалық әсерлер^[4]). Екінші термин реактивті заттар атомдарының арасындағы кулондық тартылуды немесе итерілуді сипаттайды (иондық үлес, электростатикалық әсерлер). Сонымен, үшінші термин реакторлардың иеленіп жатқан және иесіз тұрған молекулалық орбитальдары арасындағы барлық өзара әрекеттесулерді есептейді (екі электронды толтырылған өзара әрекеттесу, стереоэлектронды әсерлер^[5]). Тұжырымдамалық жағынан пайдалы болғанымен, Клопман-Салем теңдеуі сирек қазіргі кванттық химиялық есептеулерде энергетикалық анализ үшін негіз болып табылады.

Үшінші мүшенің бөлгішінде пайда болатын MO энергиясының айырмашылығына байланысты, энергиялық жағынан жақын орбитальдар үлкен үлес қосады. Демек, шамамен алғанда, реакцияға түсетін заттардың ең жоғары иеленген және ең аз иесіз молекулалық орбитальдарын (шекаралық молекулалық орбиталық теориядағы HOMO-LUMO өзара әрекеттесуі) ескере отырып, талдауды көбінесе жеңілдетуге болады.^[6] Екінші (иондық) және үшінші (ковалентті) мүшелердің салыстырмалы үлестері қатты қатты өзара әрекеттесулерді иондық терминмен, ал жұмсақ-жұмсақ өзара әрекеттесулерді коваленттік терминмен басқаратын қатты жұмсақ қышқыл негізінің теориясын (HSAB) негіздеуде маңызды рөл атқарады. .^[7]

Әдебиеттер тізімі

^ Клопман, Джилз (1968-01-01). «Химиялық реактивтілік және зарядпен және шекарамен басқарылатын реакциялар туралы түсінік». Американдық химия қоғамының журналы. 90 (2): 223–234. дои:10.1021 / ja01004a002. ISSN 0002-7863.
^ Салем, Лионель (1968-01-01). «Конъюгацияланған жүйелер арасындағы өзара әрекеттесудің молекулааралық орбиталық теориясы. I. Жалпы теория». Американдық химия қоғамының журналы. 90 (3): 543–552. дои:10.1021 / ja01005a001. ISSN 0002-7863.
^ Флеминг, Ян (1976). Шекаралық орбитальдар және органикалық химиялық реакциялар (2006 жылы басылып шықты). Чичестер, Ұлыбритания: Вили. б. 27. ISBN 978-0471018209.
^ Термин стерикалық әсерлер кең және көбінесе кулондық репульсияның нәтижесін де қамтиды, өйткені іс жүзінде энергетикалық үлестерді репульсивті электростатикалық өзара әрекеттесу мен толтырылған орбиталық итеру арасындағы бөлудің кез-келген әдісі жасанды және әртүрлі дәрежеде ерікті болып табылады.
^ Термин стереоэлектронды әсерлер әдетте энергетикалық тұрғыдан қолайлы, екі орбиталық, екі электронды өзара әрекеттесудің салдарына жатады; дегенмен, оны орбиталық өзара әрекеттестіктен, соның ішінде қолайсыз екі орбиталық, төрт электронды өзара әрекеттенуден туындайтын кез-келген әсерге сілтеме жасау үшін кеңірек қолдануға болады.
^ Фукуи, Кеничи (1982). «Химиялық реакциялардағы шекара орбитальдарының рөлі». Ғылым. 218 (4574): 747–754. Бибкод:1982Sci ... 218..747F. дои:10.1126 / ғылым.218.4574.747. JSTOR 1689733. PMID 17771019.
^ Пирсон, Ральф Г. (1997). «HSAB принципі». Химиялық қаттылық. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. 1-27 бет. дои:10.1002 / 3527606173.ch1. ISBN 9783527606177.

[1] Клопман, Джилз (1968-01-01). «Химиялық реактивтілік және зарядпен және шекарамен басқарылатын реакциялар туралы түсінік». Американдық химия қоғамының журналы. 90 (2): 223–234. дои:10.1021 / ja01004a002. ISSN 0002-7863.

[2] Салем, Лионель (1968-01-01). «Конъюгацияланған жүйелер арасындағы өзара әрекеттесудің молекулааралық орбиталық теориясы. I. Жалпы теория». Американдық химия қоғамының журналы. 90 (3): 543–552. дои:10.1021 / ja01005a001. ISSN 0002-7863.

[3] Флеминг, Ян (1976). Шекаралық орбитальдар және органикалық химиялық реакциялар (2006 жылы басылып шықты). Чичестер, Ұлыбритания: Вили. б. 27. ISBN 978-0471018209.

[4] Термин стерикалық әсерлер кең және көбінесе кулондық репульсияның нәтижесін де қамтиды, өйткені іс жүзінде энергетикалық үлестерді репульсивті электростатикалық өзара әрекеттесу мен толтырылған орбиталық итеру арасындағы бөлудің кез-келген әдісі жасанды және әртүрлі дәрежеде ерікті болып табылады.

[5] Термин стереоэлектронды әсерлер әдетте энергетикалық тұрғыдан қолайлы, екі орбиталық, екі электронды өзара әрекеттесудің салдарына жатады; дегенмен, оны орбиталық өзара әрекеттестіктен, соның ішінде қолайсыз екі орбиталық, төрт электронды өзара әрекеттенуден туындайтын кез-келген әсерге сілтеме жасау үшін кеңірек қолдануға болады.

[6] Фукуи, Кеничи (1982). «Химиялық реакциялардағы шекара орбитальдарының рөлі». Ғылым. 218 (4574): 747–754. Бибкод:1982Sci ... 218..747F. дои:10.1126 / ғылым.218.4574.747. JSTOR 1689733. PMID 17771019.

[7] Пирсон, Ральф Г. (1997). «HSAB принципі». Химиялық қаттылық. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. 1-27 бет. дои:10.1002 / 3527606173.ch1. ISBN 9783527606177.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]