Темір (II) фтор - Iron(II) fluoride
 | |
| Идентификаторлар | |
|---|---|
| |
3D моделі (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA ақпарат картасы | 100.029.232  |
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox бақылау тақтасы (EPA) | |
| |
| |
| Қасиеттері | |
| FeF2 | |
| Молярлық масса | 93,84 г / моль (сусыз) 165,902 г / моль (тетрагидрат) |
| Сыртқы түрі | түссіз мөлдір кристалдар[1] |
| Тығыздығы | 4,09 г / см3 (сусыз) 2,20 г / см3 (тетрагидрат) |
| Еру нүктесі | 970 ° C (1,780 ° F; 1,240 K) (сусыз) 100 ° C (тетрагидрат)[2] |
| Қайнау температурасы | 1100 ° C (2,010 ° F; 1,370 K) (сусыз) |
| 165 г / 100 мл | |
| Ерігіштік | ерімейді этанол, эфир; ериді HF |
| +9500.0·10−6 см3/ моль | |
| Құрылым | |
| Рутил (төртбұрышты), tP6 | |
| P42/ mnm, №136 | |
| Қауіпті жағдайлар | |
| Негізгі қауіптер | Терінің қатты күйіп қалуын және көздің зақымдануын тудырады; Өрт кезінде пайда болатын қауіпті ыдырау өнімдері - темір оксидтері[3] |
| GHS пиктограммалары |    |
| NFPA 704 (от алмас) | |
| Тұтану температурасы | жатпайды[3] |
| Байланысты қосылыстар | |
Басқа аниондар | темір (II) оксиді, темір (II) хлорид |
Басқа катиондар | марганец (II) фтор, кобальт (II) фтор |
Байланысты қосылыстар | темір (III) фтор |
Өзгеше белгіленбеген жағдайларды қоспағанда, олар үшін материалдар үшін деректер келтірілген стандартты күй (25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 тексеру (бұл не   ?) | |
| Infobox сілтемелері | |
Темір (II) фтор немесе темір фтор болып табылады бейорганикалық қосылыс FeF молекулалық формуласымен2. Ол а тетрагидрат FeF2· 4H2Көбіне бірдей атаулармен айтылатын O. Сусыз және гидратталған формалар - ақ түсті кристалды қатты денелер.[1][4]
Құрылым және байланыстыру
Сусыз FeF2 TiO қабылдайды2 рутил құрылым. Осылайша, темір катиондары октаэдрлік, ал фторлы аниондар тригональды жазықтық болып табылады.[5][6]
Тетрагидрат екі құрылымда болуы мүмкін, немесе полиморфтар. Бір формасы ромбоведралды, ал екіншісі алтыбұрышты, біріншісі бұзылған.[1]
Фторлы қосылыстардың көпшілігі сияқты, темірдің (II) фторидінің сусыз және гидратталған түрлері де жоғары спинді металл центрімен ерекшеленеді. Төмен температура нейтрондардың дифракциясы зерттеулер FeF2 болып табылады антиферромагниттік.[7] Жылу сыйымдылығы Өлшеу кезінде анти-магниттік күйдің реттілігіне сәйкес 78,3 К температурасында оқиға анықталады.[8]
Таңдалған физикалық қасиеттер
FeF2 958-ден 1178-ге дейінгі аралықта. Торсион және Кнудсен әдістерін қолдана отырып, сублимация жылуы тәжірибе жүзінде анықталды және орта есеппен 271 ± 2 кДж моль болды.−1.[9]
Fe үшін атомдану энергиясын есептеу үшін келесі реакция ұсынылады+:[10]
- FeF2 + e → Fe+ + F2 (немесе 2F) + 2e
Синтез және реакциялар
Сусыз тұзды темір хлоридін сусыз сутегі фторымен реакциялау арқылы дайындауға болады.[11] Ол суда аз ериді (бірге ерігіштік өнімі Қsp = 2.36×10−6 25 ° C)[12] сонымен қатар сұйылтылған фторлы қышқыл, бозғылт жасыл ерітінді беру.[1] Ол ерімейді органикалық еріткіштер.[4]
Тетрагидратты темірді жылы гидратта еріту арқылы дайындауға болады фторлы қышқыл және қосу арқылы нәтижені жеделдету этанол.[1] Ол ылғал ауада тотығады, басқалармен қатар, гидрат береді темір (III) фтор, (FeF3)2· 9H2О.[1]
Қолданады
FeF2 үйреніп қалған катализдейді кейбір органикалық реакциялар.[13]
Сыртқы сілтемелер
Әдебиеттер тізімі
- ^ а б c г. e f Пенфольд, Б.Р .; Тейлор, М.Р (1960). «Темір (II) фторлы тетрагидраттың тәртіпсіз формасының кристалдық құрылымы». Acta Crystallographica. 13 (11): 953–956. дои:10.1107 / S0365110X60002302.
- ^ Pradyot Patnaik. Бейорганикалық химиялық заттар туралы анықтама. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ а б Сигма-Олдрич. «Материалдық қауіпсіздік парағы». Сигма-Олдрич. Алынған 5 сәуір 2011.
- ^ а б Дейл Л. Перри (1995), «Бейорганикалық қосылыстар туралы анықтама «, 167 бет. CRC Press. ISBN 9780849386718
- ^ Стоут, Дж .; Стэнли А. Рид (1954). «MnF-тің кристалды құрылымы2, FeF2, CoF2, NiF2 және ZnF2". Дж. Хим. Soc. 76 (21): 5279–5281. дои:10.1021 / ja01650a005.
- ^ М.М.М., де Альмейда; М.М.Р., Коста; Дж.А., Пайкс (1989-12-01). «FeF2 зарядының тығыздығы». Acta Crystallographica бөлімі B. 45 (6): 549–555. дои:10.1107 / S0108768189007664. ISSN 0108-7681.
- ^ Эриксон, Р. (маусым 1953). «Манганды фтор және кейбір изоморфты қосылыстардағы антиферромагнетизмді нейтронды дифракциялау бойынша зерттеу». Физикалық шолу. 90 (5): 779–785. дои:10.1103 / PhysRev.90.779.
- ^ Стоут, Дж .; Эдвард Каталано (желтоқсан 1953). «FeF-тің антиферромагниттік реттелуіне байланысты термиялық ауытқулар2, CoF3, және NiF2". Физикалық шолу. 92 (6): 1575. дои:10.1103 / PhysRev.92.1575.
- ^ Барди, Джанпьеро; Брунетти, Бруно; Пиасенте, Винченцо (1996-01-01). «Темір дифторидінің, темір хлоридінің және темір дибромидінің бу қысымы және сублимациясының стандартты энтальпиялары». Химиялық және инженерлік мәліметтер журналы. 41 (1): 14–20. дои:10.1021 / je950115w. ISSN 0021-9568.
- ^ Кент, Ричард; Джон Л.Маргрейв (қараша 1965). «Жоғары температурадағы масс-спектрометриялық зерттеулер. VIII. Темір (II) фторидінің сублимациялық қысымы». Американдық химия қоғамының журналы. 87 (21): 4754–4756. дои:10.1021 / ja00949a016.
- ^ В.Квасник «Темір (II) фтор», дайындық бейорганикалық химия бойынша анықтамалық, 2-ші басылым. Г.Брауэрдің редакциясымен, Academic Press, 1963, NY. Том. 1. б. 266.
- ^ «БІРІКТІРІЛГЕН ӨНІМДІҢ ТҰРАҚТЫЛЫҒЫ» (PDF).
- ^ Уайлдермут, Эгон; Старк, Ганс; Фридрих, Габриеле; Эбенхох, Франц Людвиг; Кюборт, Брижит; Күміс, Джек; Ритупер, Рафаэль (2000). «Темір қосылыстары». Ульманның өндірістік химия энциклопедиясы. Вайнхайм: Вили-ВЧ. дои:10.1002 / 14356007.a14_591.